Своими руками

ЧТОБ НЕ РЖАВЕЛИ АВТО

26.12.2013
ЧТОБ НЕ РЖАВЕЛИ АВТОРжавчина... враг номер один почти любого металла. «Рыжая чума», с завидным упорством и постоянством превращающая сотни тысяч тонн сверкающей высокосортной, высокопрочной, легированной стали в груды коричневого порошка. Болезнь, для которой не существует преград... Но существуют лекарства и от нее: гальванические покрытия, лани и краски, битумы и мастики — все они в принципе должны защитить металл. Но на деле все не так просто.
Очень остро проблема защиты от коррозии стоит, к примеру, перед автомобилистами. Общеизвестно, что если не принимать определенных мер, то кузов автомобиля в течение четырех-пяти лет может превратиться буквально в ржавое решето. Зачастую не помогают ни лакокрасочные покрытия, ни мастики, поскольку кузов имеет немало закрытых полостей, пазух, карманов, коробов, в которых дорожная грязь и сырость, замешанные на поваренной соли, создают великолепные условия для электрохимической коррозии. А при современной толщине автомобильного стального листа это приводит к весьма быстрому его выходу из строя.
 
Но от коррозии можно не только защищаться броней из лака или хрома, ее можно и обмануть, подсунув в виде приманки такой лакомый кусочек, как металл с более высоким электродным потенциалом.
 
Электродный потенциал? А какое он, собственно, имеет отношение к коррозии металлов? Оказывается, самое непосредственное.
 
Если опустить в сосуд с электролитом два электрически связанных между собой металлических электрода, то один из них начнет растворяться, другой же останется в неприкоснованности. Так вот, оказывается, растворяется металл, электродный потенциал которого выше. Это свойство гальванической пары и дало возможность использовать эффект сохранения катода для предохранения от электрохимической коррозии кузова автомобиля.
 
Рис. 1. Комплект для анодной защиты кузова автомобиля
 
Рис. 1. Комплект для анодной защиты кузова автомобиля:
 
1 — сребренный цинковый электрод, 2 — соединительный провод.
 
Судостроители давно уже используют этот принцип предохранения внутренней части трюма от коррозии — они размещают внутри корпуса специальные металлические аноды (из металла с более высоким электродным потенциалом, чем у металла корпуса). Этот способ недавно взяли на вооружение и автомобилисты.
 
Для анодной защиты применяют оребренные (для увеличения поверхности) куски цинка. С помощью вделанных в них постоянных магнитов они прикрепляются в наиболее труднодоступных и загрязняемых местах кузова. Электрическая связь осуществляется многожильным проводом: с помощью винтов цинковый анод подсоединяется и кузову.
 
На его ребрах собирается дорожная грязь, влага, поваренная соль, и комплект «цинк—сталь» начинает работать так, как работает всем известный гальванический элемент. При работе такой «батареи» происходит растворение цинкового анода, катод в данном случае не расходуется.
 
Процесс коррозии напоминает работу гальванического элемента, поскольку сталь представляет собой в основном сплав железа и углерода, то есть веществ с различными электродными потенциалами. При попадании нз поверхность такого сплава электролита между зернами железа и углерода начинает идти электрохимическая реакция, сопровождающаяся растворением анода (железа) и переходом его в гидраты, а затем и в окислы.
 
Рис. 2. Установка электродов в этих точках наиболее эффективна
 
Рис. 2. Установка электродов в этих точках наиболее эффективна:
 
1 — коробчатые усилители брызговиков, 2 - места крепления корпусов фар и подфарников, 3 — нижняя часть передней панели, 4 — полости за щитками-усилителями передних крыльев, 5 — внутренние поверхности дверей, 6, 7 — передняя нижняя часть заднего крыла и арка колеса по стыку с крылом, 8 — фартук задней панели.
 
Рис. 3. Установка электрода в колесной нише.
 
Рис. 3. Установка электрода в колесной нише.
 
Присутствие же электрически связанного с основным металлом цинкового электрода в корне меняет картину. По отношению как к железу, так и к углероду цинк представляет собой металл с более высоким электродным потенциалом, то есть выступает в роли анода. Поэтому при наличии электропроводной среды, которая практически всегда присутствует на поверхностях автомобильного кузова, электрохимическая реакция идет с растворением анода (цинка), при сохранении катода, то есть металла кузоза.
 
Как показали эксперименты, цинкового электрода величиной со спичечную коробку хватает на 3—5 лет.
 
Обманите «рыжую чуму». Подсуньте ей приманку — кусочек металла с злектродным потенциалом выше, чем у стали. Коррозия охотно вцепится в него, забыв про кузов вашего автомобиля как минимум на три года.




Рекомендуем почитать
  • ПОЛОЧКА ПОД СПЕЦИИ

    ПОЛОЧКА ПОД СПЕЦИИ

    Предлагаю вашему вниманию полочку очень простой конструкции, состоящую всего из пяти деталей. Поводом к ее изготовлению послужило скопление у меня большого количества банок из-под детского питания. Полочка рассчитана на установку пяти банок, хотя количество их можно увеличить или уменьшить, изменив при этом габариты соответствующих деталей. Кроме того, полочку можно использовать для хранения различных средств бытовой химии в аэрозольной упаковке диаметром меньше 60 мм или изготовить набор таких полок для специй в любых емкостях. 

Добавить комментарий

Защитный код
Обновить

ПОДПИСЫВАЙТЕСЬ VK FB


Нашли ошибку? Выделите слово и нажмите Ctrl+Enter.